(ТулГУ) Аналитическая химия и ФХМА Сем 3

Интернет институт ТулГУ (Тульский Государственный Университет)

Аналитическая химия и физико-химические методы анализа Семестр 3

53 вопроса правильными ответами (почти все вопросы, которые встречаются в данном тесте)


Вопросы (расположены в алфавитном порядке, работает поиск - Ctrl+F):


Аналитическая химия – это наука о:

Аналитические реакции классифицируются:

Белые осадки (AgCl, PbCl2 , Hg2Cl2) характерны для реакций:

В аналитической химии используются реакции:

В окислительно-восстановительном титровании различают:

В титриметрическом анализе соблюдаются следующие требования:

Воспроизводимость измерения - это характеристика качества измерения, отражающая:

Для катионов используются классификации:

Для определения нитрат-иона методом ионометрии используют электрохимическую ячейку, состоящую из электродов:

Для определения хлорид-иона методом ионометрии используют электрохимическую ячейку, состоящую из электродов:

Закон сохранения массы веществ устанавливает, что:

Закон эквивалентов устанавливает зависимость:

К анионам, для которых групповым реагентом является BaCl2, относятся:

К кислотно-основным индикаторам относят (в кислой части шкалы):

К кислотно-основным индикаторам относят (в нейтрально-щелочном диапазоне):

К распространенным комплексообразующим органическим аналитическим реагентам можно отнести:

Какие методы используются для концентрирования и разделения:

Качественный анализ – это определение:

Количественный анализ – это определение:

Константа равновесия в окислительно-восстановительном титровании определяется соотношением:

Концентрирование – это:

Кривую титрования получают, если на оси ординат графика зависимости устанавливают:

Массовая доля (ω) компонента рассчитывается как:

Массовую долю компонента, определяемого гравиметрическим методом, рассчитывают как:

Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для сильных электролитов:

Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для слабых кислот:

Методы нейтрализации позволяют рассчитать рН раствора для слабых оснований:

Моль – это количество вещества, содержащее столько определенных условных частиц, сколько атомов углерода содержится в 12 г углерода, т.е. в соответствии с атомными массами (что верно):

Молярная доля (α) компонента рассчитывается как:

Молярная концентрация рассчитывается по формуле (с –концентрация, V – объем раствора, m – масса вещества, М – молярная масса):

Молярная масса измеряется:

Молярная масса эквивалента вещества х рассчитывается по формуле:

Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента определяется по формуле (H – нормальная концентрация, V – объем раствора, m – масса вещества, М – молярная масса):

Обратное титрование характеризуется:

Объемная доля (φ) компонента рассчитывается как:

Отбор проб воздуха проводят при обязательной фиксации следующих условий:

По механизму действия органические аналитические реагенты могут быть:

Правильность измерения – это характеристика качества измерения, отражающая:

Принято массовую концентрацию загрязняющих веществ в объектах окружающей среды выражать в единицах:

Прямое титрование характеризуется:

Разделение – это процесс отделения одних компонентов от других, где используется способность распределения веществ между двумя несмешивающимися фазами (водной и органической), который можно количественно охарактеризовать:

Случайная погрешность измерения – это:

Стандартные образцы – это:

Сходимость измерений – это характеристика качества измерения, отражающая:

Титр раствора по определяемому веществу – это:

Титр стандартного раствора – это:

Титриметрический метод анализа – это:

Точка эквивалентности – это:

Уравнение Нернста характеризует обратимые восстановительно-окислительные системы:

Химический анализ – это:

Эквивалент соли Na2CO3 для реакции 2HCl + Na2CO3 =NaCl + H2CO3 будет равен:

Эквивалент соли Na2CO3 для реакции 2HCl + Na2CO3 =NaHCO3+ NaCl будет равен:

Элементный анализ – это определение: