ДЗ

а). Определить количество теплоты, выделившейся при взаимодействии
50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции
Р2О5 (к) + H2O (ж) = 2HPO3 (ж),
если тепловые эффекты реакции равны:
2Р (к) + 5½O2 (г) = Р2О5 (к), ∆Н° = –1492 кДж;
2Р (к) + H2 (г) + 3O2 (г) = 2HPO3 (ж), ∆Н° = –1964,8 кДж.
(Ответ: 65,8 кДж).
б). Рассчитать стандартную энтропию оксида железа (III), если известно
изменение энтропии реакции, протекающей по уравнению
4FeO (к) + O2 (г) = 2Fe2O3 (к), ∆S°х.р. = –260,4 Дж/К.
(Ответ: 89,9 Дж/моль К).

Как изменится скорость реакции 2СО + О2 = СО2, если: а) объем
реакционного сосуда увеличить 3 раза; б) увеличить концентрацию СО в
3 раза; в) повысить температуру на 40 °С (γ = 2)? (Ответ: а) уменьшится в
27 раз; б) увеличится в 9 раз; в) увеличится в 16 раз).

. Рассчитать КС реакции PCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2 (г) при 500 К, если к
моменту равновесия разложилось 54 % PCl5, а исходная концентрация PCl5
была равна 1 моль/л. (Ответ: 0,634).

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций,
соответствующие следующим превращениям:
а) CO3^2−
→ CaCO3 → Ca^2+- → CaSO4 ; б) S^2−
→ FeS → Fe^2+

а). Составить электронные уравнения и указать, какой процесс
(окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:
(BrO4)^–  Br2; Bi  (BiO3)
–
; (VO3)^- -V; Si^–4 - Si^+4
.
б). На основании электронных уравнений подобрать коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме
Al + KMnO4 + H2SO4  Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Оплата после выполнения всех заданий сразу, но нужно все подробно