10 задач по химии

1. Написать электронные формулы атомов металлов в нормальном и возбужденном состоянии: Tc, Ni.
2. Вычислить значение обратимого потенциала электрода, если известна концентрация его ионов в растворе: электрод – Al, концентрация ионов в растворе
CAl3+ = 0,1 моль/л.
3. Составить электронные формулы и электронные схемы металла и его иона. Сколько неспаренных электронов содержится на его d – подуровне? Металл – Cr, ион – Cr3+.
4. Составить схему гальванического элемента для определения стандартного потенциала металла. Написать уравнения процессов, протекающих при работе такого гальванического элемента. Металл – Zn, раствор, в который погружен металл – AlCl3.
5. Написать уравнения реакций взаимодействия Mn с H2SO4(конц.).
6. Составить схему гальванического элемента, написать уравнения процессов, протекающих в анодном и катодном полуэлементах. Вычислить ЭДС. Металл – V, концентрация Сv2+ = 0,1 моль/л; металл – Sn, концентрация CSn2+ = 0,1 моль/л.
7. Указать степени окисления у подчеркнутых атомов. Определить, окислением или восстановлением является данный переход: Na4V6O17 → VOCl.
8. Составить схему концентрационного гальванического элемента, написать уравнения процессов, протекающих в данном гальваническом элементе. Вычислить ЭДС. Металл – Mn, расвтор – MnSO4, концентрации С1 = 0,0001 моль/л; С2 = 1,0 моль/л.
9. Уравнять реакцию методом электронно – ионного баланса
10. Составить схему гальванического элемента, на электродах которого протекают указанные реакции. Написать суммарное уравнение работы гальванического элемента:
Ti0  3  = Ti3+;
Zn2+ + 2  = Zn;