Заказ № 4627107

Тема 1. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ. ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Задание  1.  Даны  массы  металла  (mМе),  его  оксида  (mо)  и сульфида (mс) (см. ваш вариант в таблице 1). Рассчитайте  молярные  массы  эквивалентов  металла,  серы,  оксида  и сульфида металла.
Задание  2. Дана  эквивалентная  масса  металла  (mэ).  Какой  объем водорода при 27 0С и давлении 2 атм получится при взаимодействии заданной массы металла (mМе) с серной кислотой.
Таблица 1
Вариант

Задание  1
Задание  2

mМе, г
mокс, г
mс, г
mМе, г
mэ
№ 2
2,0
2,15
2,30
12
12,00
Задание 3. Дана схема реакции (см. ваш вариант в табл.1).
НI + H2SO4  → I2  + SO2 + H2O.
1.  Подчеркните элементы, меняющие степень окисления. 2.  Запишите реакции окисления и восстановления. 3.  Подберите  множители  (основные  коэффициенты)  для реакции  окисления  и  восстановления  так,  чтобы  число отдаваемых  и  принимаемых  электронов  было  одинаковым (метод электронного баланса). 4.  Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Выпишите вещества: окислитель и восстановитель. Рассчитайте  молярные  массы  эквивалентов  окислителя  и восстановителя.
Тема 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Задание 1. Для элементов, атомы которых образуют молекулу (см. ваш вариант в табл.2).
1. Напишите  электронные  формулы,  подчеркните  валентные (формирующие) электроны и определите электронное семейство.
2. Укажите квантовые числа для валентных электронов.
3. Расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите  валентность  в  невозбужденном  и  возбужденном состояниях.
4. Объясните  связь  электронного  строения  элементов  с  их положением  в  периодической  системе  элементов (период, группа, подгруппа).
5. Определите степени окисления элементов в молекуле.
6. Охарактеризуйте  окислительно-восстановительные  свойства элементов  с  данной  степенью  окисления  на  основании  их электронных формул.
Таблица 1
Вариант
Задания

1, 2
3
№ 2
SnCl4
HgBr42-
Задание 2. Дана молекула (см. ваш вариант в табл. 2).
1. Покажите  образование  связи  в  молекуле.  Является  ли  она парамагнитной?
2. Используя  аналоги  электронной  структуры  элемента  с  большей вероятностью  в  молекуле  запишите  ряд  однотипных  молекул  и  дайте сравнительный анализ их структуры и свойств (валентный угол, энергия и длина связей, полярность молекул).

Задание 3. Дан комплексный ион ( см. ваш вариант в табл. 2).
1. Какой  вид  химической  связи   осуществляется  в  ионе?  Дайте определение этому виду связи.
2. Укажите:  а)  комплексообразователь,  его  координационное  число  и
заряд; б) лиганды.
3. Напишите  электронную  формулу  иона  комплексообразователя.
Укажите,  сколько  и  каких  атомных  орбиталей  участвует  в  образовании химической связи.
4. Напишите  электронные  формулы  атомов  лигандов  и  укажите
неподеленные пары электронов донора.
5. Составьте формулу комплексного соединения.
6. Напишите уравнения диссоциации этого соединения в водном растворе и выражение для константы нестойкости комплексного иона.
Тема 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Задание 1. Дано уравнение реакции (см. ваш вариант в табл. 3)
1.  Найдите  в  прил.1  стандартные  энтальпии  образования   ∆H°298  и
стандартные энтропии S°298 для всех веществ, участвующих в реакции.
2. Вычислите изменения энтальпии и энтропии при протекании прямой реакции в стандартных  условиях.  Сделайте  вывод,  экзо-  или  эндотермическая  данная реакция и объясните знак  ∆S.
3. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях ∆G°298 и установите направление самопроизвольного протекания реакции.
4. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии.
5.  Рассчитайте   ∆G°   при   Т = Тр  –  100  и  Т =  Тр  +  100  и постройте  график зависимости  ∆G°  и  Т.  Определите  область  температур самопроизвольного протекания реакции и вещество- восстановитель.
6. Вычислите значение константы равновесия (К) для температур:Т = Тр, F Tp -100, T = Tp – 100. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину К и на смещение равновесия.
7. Как  изменится  энтропия,  если  к  продуктам,  полученным  в  результате  реакции добавить 1 моль N2 ?
Таблица 3
Вариант
Задания 1, 2
№ 2
СО + H2O(г) = СО2 + H2
Тема 4. Химическая кинетика
Задача 4.1
Кинетические измерения показали, что реакция  2NO + O2 = 2NO2 имеет третий порядок.
В  начальный  момент  концентрации  исходных  веществ  равны:
[NO]0 = 5,0 моль/л; [O2]0 = 3,0 моль/л
Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных  веществ  уменьшаются  на: ∆[NO] = 1,5 моль; ∆[O2] = ? и  становятся равными [NO] = ?  [O2] = ?  вследствие чего скорость реакции уменьшается.
1)  Запишите  выражение  для  скорости  данной  реакции  (закон действующих масс для химической кинетики);
2)  на  основании  известных  данных  о  концентрациях  участников реакции вычислите,  во  сколько  раз  уменьшилась  начальная скорость реакции спустя время t.
Задача 4.2
По значениям констант скоростей реакции 2HI → H2 + I2 при двух температурах (табл.4) определите:
1)  температурный  коэффициент  скорости  реакции  (по  правилу Вант-Гоффа);
2) энергию активации Е;
3) константу скорости  k3 при температуре Т3;
4) число  общих столкновений  в 1 л за  1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3;
5) долю активных столкновений  а = е –E/( RT)  при Т3;
6)  сделать  вывод  из  сопоставления  общих  и  активных столкновений.
Таблица 5
Зависимость константы скорости реакции от температуры
Вариант
Т1, К
k1, л/(моль∙с)
Т2, К
k2, л/(моль∙с)
Т3, К
№ 2
575
1,22∙10-6
629
3,02∙10-6
600
Вариант 2
Задание 3
Скорость реакции SO2 + 2H2 = S + 2H2O зависит от давления следующим образом:
РSO2, Па
200
50
200
100
200
РН2, Па
50
200
100
200
200
V×103, Па ×с-1
35
35
70
70
140
Может  ли  быть  эта  реакция  простой  (элементарной)?  Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядок реакции по обоим компонентам.
Задание 4
Реакция  идет  по  уравнению   4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2. Через некоторое  время  после  начала  реакции  концентрации участвующих  веществ  были  (в  молях  на  литр):  [HCl] = 0,75; [O2] = 0,42; [Cl2] = 0,20.
Какими были концентрации этих веществ в начале реакции?
Гидролиз солей
Задача 6.1
В соответствии с Вашим вариантом (табл. 8) определите молярную концентрацию (С),  молярную  концентрацию  эквивалента  (Сэк), моляльную концентрацию (Сm),  массовую долю (ω) и молярную долю () растворенного вещества при указанной в таблице температуре, если одна из этих концентраций и плотность раствора известны.
Таблица 8
Концентрация веществ
Вариант
Вещество
t, 0C
ρ, г/мл
С, моль/л
СЭ, моль/л
Сm
ω

№ 2
Al2(SO4)3
19
1,105

1,938



Задача 6.2
Водный  раствор  с  массовой  долей  растворенного  вещества ω, находящийся  при  атмосферном  давлении  и  температуре  20°С,  имеет плотность ρ и  кажущуюся  степень  диссоциации  вещества  α.  Давление насыщенного  пара  чистой  воды  в  указанных  условиях  17,54  мм.рт. (ст. 37). Криоскопическая  постоянная  воды  К =  1,86  К·кг/моль,  а  её эбулиоскопическая постоянная Е= 0,512 К·кг/моль. По данным табл. 9 определить  давление  паров  и  осмотическое  давление  раствора.  При  какой температуре замерзнет и закипит раствор?
Таблица 9
Характеристика растворов
Вариант
Раствор вещества
ω, %
ρ, г/мл
α, %
№ 2
BaBr2
2,506
1,020
80,5
Задача 6.3
Напишите  ионно-молекулярное  и  молекулярное  уравнения гидролиза  по  первой  ступени  соли,  указанной  в  Вашем  варианте задания 1. Определите характер среды (рН < 7, рН = 7 или рН > 7).