Химия

4. Определите эквивалент вещества и молярную массу эквивалента для: а) H3PO4 в реакциях с NaOH, которые приводят к образованию NaH2PO4, Na2HPO4 или Na3PO4;
б) Fe(OH)3 в реакциях с H2SO4, протекающих с образованием (Fe(OH)2)2SO4, FeOHSO4 или Fe2(SO4)3.
22. Какую информацию дает электронная формула элемента? Для атома Zn и иона Mn2+ запишите электронные конфигурации (в длинной и сокращенной форме), укажите распределение электронов по энергетическим уровням, отметьте (подчеркиванием) валентные электроны.
51. Приведите энергетические диаграммы молекулярных орбиталей для частиц N2+, N2 , N2-. Рассчитайте порядок связи, сопоставьте прочность частиц и их магнитные свойства.
63. Рассчитайте тепловой эффект Q процесса образования из аммиака и углекислого газа мочевины – одного из важнейших продуктов жизнедеятельности организмов:
    2NH3 (г) + CO2 (г)  = CO(NH)2 (г) + H2O (ж),
используя данные табл. 4. Поясните полученный результат.
99. Почему при изменении давления смещается равновесие системы
N2 + 3H2⇄ 2NH3  и не смещается равновесие системы
N2 + O2⇄ 2NO? Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
104. Сколько граммов глауберовой соли Na2SO410H2O нужно растворить в 500 г воды для получения 5%-ного раствора безводной соли?
129. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения раствора повысилась на 0,81 0С. Из скольки атомов состоит молекула серы?
146. Как изменится рН раствора HCl с концентрацией 0,1 моль/л, если его вдвое разбавить водой?
167. Какое значение pH (> 7, < 7 или ~ 7) имеют растворы следующих солей: NH4Cl, K2SO3, Fe(NO3)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
189. К какому типу окислительно-восстановительных реакций (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования) и почему относятся следующие реакции:
а) K2MnO4 + H2O  KMnO4 + MnO2+ KOH;
б) H2S + HClO  S + HCl + H2O.
Для каждой реакции составьте электронные уравнения полуреакций и подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.
219. Известно, что из раствора комплексной соли CoCl3·6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор, а из раствора CoCl3·5NH3 только 2/3 хлора. Напишите координационные формулы этих солей и уравнения их диссоциации.
239. Какими реакциями можно получить оксид углерода (IV)? Чем выгоднее пользоваться для поглощения СО2: водой или раствором щелочи? Как можно разделить смесь оксидов СО и СО2? Напишите уравнения реакций.
248. Как можно получить гидрид кальция? Какое практическое значение он имеет? Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру химической связи и физическим свойствам?
273. Чем объяснить, что при большом различии в свойствах соединений марганца и хлора в низших валентных состояниях соединения этих же элементов в высших валентных состояниях имеют сходство? Объясните, почему марганцевая и хлорная кислоты относятся к числу сильных кислот? Какова их устойчивость?