Заказ № 4310547

Контрольное задание А
Предмет и методы физической химии. Краткий исторический обзор развития физической химии. Области применения физической химии в современном обществе вообще и, в частности в близких Вам науках.
Контрольное задание Б
Коллоидная химия. Что изучает эта наука? Каким способом можно получить коллоидные системы? Особенности свойств лиофильных и лиофобных коллоидов?
Задание № 5
Дайте определение понятиям термодинамики: «система (открытая, закрытая, изолированная)»; «состояние системы»; «параметры состояния»; «функции состояния»; «процесс». Охарактеризуйте различные процессы: самопроизвольные и несамопроизвольные; обратимые и необратимые. Охарактеризуйте понятия «энергия», «теплота», «работа». Сформулируйте 1 закон термодинамики и закон Гесса.
Найдите стандартную энтальпию реакции по величинам энтальпий образования исходных веществ и продуктов реакции (в соответствии со своим вариантом). Укажите, будет ли данная реакция экзо - или эндотермической.
Вариант 5
Al2(SO4)3 (т) = Al2O3(т) + 3SO3(г)
адание № 15
Охарактеризуйте такие функции состояния системы, как внутренняя энергия, энтропия, изобарно-изотермический потенциал. Какова взаимосвязь этих величин? Сформулируйте 2 закон термодинамики. Дайте критерии, по которым определяется самопроизвольность течения процесса.
Рассчитайте изменение энтропии в ходе процессов (по вашему варианту), пользуясь величинами абсолютных энтропий веществ (взять значения из табл. Приложения). По полученным значениям ∆S0, определите возможность самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе при стандартных условиях.
15.
2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г) → 2Pb(NО3)2(тв)
     Задание № 35
От каких факторов зависят фотохимические процессы? Что такое квантовый выход? В чем сущность закона Гротгуса? Можно ли утверждать, что в высоких широтах (Арктика, Антарктика) количество кислорода, накапливающегося в экосистемах за счет фотосинтеза всегда меньше, чем в тропиках?
Рассчитайте объем кислорода, выделяющегося при фотосинтезе и объем поглощенного углекислого газа, если дан привес биомассы при фотосинтезе и предполагается (упрощенно), что привес биомассы обусловлен образованием глюкозы.
№ задачи
Привес биомассы на 1га/день в кг
% сухого вещества в биомассе
35
40
25
Задание № 45
Сформулируйте принцип Ле-Шателье и возможность применения этого принципа к анализу равновесий в животных системах.
Дайте определение понятиям «фаза», «компонент», «степень свободы», приведите правило фаз.
А. Составьте выражение константы равновесия для реакции:
№ задачи
Уравнение реакции
45
2NO2→ 2NO + O2

и вычислите её значение, если равновесные концентрации (моль/л) реагирующих веществ равны: [NO2] = 0,06 моль/л; [NO] = 0,24 моль/л; [O2] = 0,12 моль/л.  Какова связь между константой равновесия и изобарно-изотермическим потенциалом?
Б. Рассчитаете ΔG для реакции.
Задание № 53
Что такое осмос? Осмотическое давление? Какую роль играет величина осмотического давления клеточного сока в регулировке тока воды в клетку и из клетки? Какие растворы называются изотоническими, гипертоническими, гипотониическими?
Для приведенных ниже растворов рассчитайте величину осмотического давления и среднюю молекулярную массу растворенных веществ для биологических объектов. Растворитель во всех случаях – вода, ее криоскопическая постоянная 1,86 градусов. Почему расчетное значение осмотического давления в растворах белков ниже измеряемого?
№ задачи
Концентрация раствора
t°C замерзания
Растворенное вещество
53
6,84%
0,65
дисахарид
Задание № 61
Почему буферные растворы препятствуют изменению pH раствора? Что является основным доказательством того, что данный раствор проявляет буферное действие? Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте pH буферного раствора по данным таблицы (концентрация кислоты и соли одинаковы) или соотношение объемов растворов кислоты и соли (концентрации равные) в буферной смеси с величинами pH, представленными в таблице.
№ задачи
Буферная смесь
Количество кислоты, мл
Количество соли, мл
pH буферной смеси
61
ацетатная
6
4
?
Задание № 75
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по всем ступеням  приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза.
Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли.
№ задания
Соли
75
Нитрит калия, ацетат свинца
Задание № 81
Для заданий 81-85 ответить на общие теоретические вопросы и решить индивидуальные задачи. В чем сущность процесса электролиза? Виды электролиза и его законы. Опишите процесс «полярография» и «амперометрическое титрование».
81. Составить уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных расплавов NаОН и  NiCl2 c инертными  электродами.