заказ № 4254278

Задание 9.12
На основании периодической системы Д.И. Менделеева, для заданного элемента 48Cd определить  число  s-,  p-,  d- и  f-орбиталей, на которых  в нормальном состоянии находятся электроны. Распределить электроны по уровням и подуровням. Указать число внешних электронов, способных участвовать в образовании химических связей.
Задание 10.12
Изобразить структуру молекулы C2H4 по «методу валентных связей».
Задание 10.12(2)
С помощью «метода молекулярных орбиталей» установить возможно ли образование молекулы O2 и определить порядок связи.
Задание 14.12(2)
Зная нормальность (С) и константу диссоциации по 1-й ступени (Кд,1) слабого электролита (см. таблицу к предыдущему заданию) определить  рН и  рОН раствора,  степень диссоциации электролита, а также его изотонический коэффициент.
№ задания
14.12
уксусная кислота
Кд =1,8×10–5
-
С = 0,35 н
Задание 14.12(3)
По заданному значению произведения растворимости (ПР) малорастворимого вещества (гидроксид кальция; ПР = 6,1×10–6) рассчитать концентрацию ионов в насыщенном растворе (моль/л).
Задания 15.12
Для заданных полуэлементов, вида Me│Me(NO3)2 (или Ag│AgNO3) содержащих катионы металлов в заданных концентрациях (М1, моль/л и М2,
моль/л) (см. таблицу 15.1 и [1]).
1. Вычислить равновесные электродные потенциалы (взяв из Приложения 13 стандартные значения потенциалов электродных реакции и приняв значения коэффициентов активности равными 1).
2. Указать анод и катод. Вычислить ЭДС. Составить схему гальванического элемента, в котором может протекать данная реакция.
Таблица 15.1
№ задания  
Me1
М1
Me2
М2  
15.12
Cd  
0,01      
Ag
0,1  
Задания 15.12 (2)
Для окислительно–восстановительной реакции из задания 4.12:
Ag + НNO3(конц.) = AgNO3 + NO2 + Н2О при условии, что концентрации всех ионов в ней равны 0,01 М:
1. Написать молекулярно–ионное уравнение реакции.
2. Изобразить схему гальванического элемента, в котором может протекать данная реакция.
3. Вычислить равновесные электродные потенциалы (взяв из Приложения 13 стандартные значения потенциалов электродных реакций).
4. Установить расчетом ЭДС, будет данная реакция протекать самопроизвольно в прямом или обратном направлении:
а) в стандартных условиях,
б) при заданных значениях концентраций (принять коэффициент активности равным 1).
Задания 16.12
Для случая электролиза раствора вещества А при рН = 5 (табл. 16.1):
1.  Написать уравнения процессов на аноде и катоде;
2.  Составить молекулярно-ионные и молекулярные уравнения реакций;
3.  Вычислить количество веществ, образующихся на аноде и катоде
(в граммах, молях, моль-эквивалентах).
Таблица 16.1
№ варианта
Вещество
Анод
Катод
I, A
τ
ВА
ВК
16.12
AgNO3
Ag
Ag
26,8
10 ч.
1,0
1,0
Задания 18.12
При температуре 20 0С в растворе содержится S г  вещества  А на 100 г воды (см. табл.).  Определить в этом растворе массовую и мольную доли, молярную, нормальную и моляльную концентрации вещества  А,    а также титр раствора (плотность раствора ρ, г/см3) [6].
№ задания  
А
S, г
ρ, г/см3
18.12
КОН
112
1,54