Химия 84

17. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции:

Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O

Fe(OH)2NO3  + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O

Fe(OH)2NO3  + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O
40. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 168О и 188О. Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
54.Что такое энергия ионизации? Какой из металлов – калий, рубидий, цезий или франций – легче всего окисляется? Почему?
97.Какие из перечисленных оксидов могут быть получены окислением металла при стандартных условиях: СаО, FeO, BaO?
101. Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции С(графит) + О2(г) = СО2(г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза.
137. Напишите выражение для констант равновесия реакций:

1) FeO(к) + СО(г) ↔ Fe(к) + СО2(г)
2) С(графит) + СО2(г) ↔ 2СО(г)
3) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г)

Как отразится повышение давления на равновесии этих реакций?

176. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

HCO3- + H+ = H2O + CO2

3Ca2+ + 2PO42- = Ca3(PO4)2

H2S +2OH- = S2- + 2H2O

220. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
236. В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа?
251. Стальные гвозди во влажном воздухе покрываются ржавчиной. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии стали во влажном воздухе и кислоте.