Аналитическая химия

1.      Произведение растворимости Mg(OH)2 при 18°С равно 1,96•10-11. Найти концентрацию ОН--ионов в насыщенном растворе над осадком Mg(OH)2.
2.      Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 литра воды. Найти произведение растворимости этой соли.
3.      Вычислить растворимость AgCl (ПРAgCl = 1,56•10-10) в растворе NaCl, концентрация которого 0,01 моль/л и сравнить с растворимостью ее в воде. Задачу решить с учетом активности ионов.
4.      Исходя из значений рН скачка титрования на кривой титрования и рН интервала перехода окраски индикатора (табл. 2), рассчитайте показатель титрования индикатора (pT), укажите определяемые вещества и титранты. Подберите подходящий для этого титрования индикатор.
Условие: скачок титрования лежит при рН от 7,7 до 10,42
5.      Раствор НС1 с концентрацией 0,1 моль/л титруют раствором КОН такой же концентрации. Рассчитать рН раствора при добавлении к 20,00 мл раствора НС1 19,80 мл и 20,02 мл титранта.
6.      Вычислить рН раствора аммоний гидроксида, если C(NH4OH) = 0,02 моль/л; Кb = 1,8 • 10-5. Определить концентрацию ионов водорода в этом растворе.
7.      Вычислить рН ацетатного буфера, если С(СН3СООН) = 0,01 моль/л; C(CH3COONa) = 0,01 моль/л; Ка= 1,8 • 10-5.

8.      Рассчитать объем серной кислоты, необходимый для приготовления 150 мл раствора с C(½H2SO4) = 0,2 моль/л из раствора серной кислоты с массовой долей 40% и  = 1,38 г/мл.
9.      На нейтрализацию раствора натрий гидроксида пошло 6 мл раствора соляной кислоты с титром, равным 0,0008 г/мл. Найти массу натрий гидроксида в растворе.
10.  Следовало приготовить 1 л 10%-го раствора натрий бензоата. Фактическая концентрация составила 14%. Рассчитать объем воды, нужной для разбавления раствора.
11.  Сколько литров воды нужно добавить к 6 кг раствора Рb(СН3СОО)2 с =1,35г/мл, чтобы получился раствор с  = 1,23 г/мл? (Задача на правило смешения).
12.  Определите титр титранта по определяемому веществу, если из фармакопейной методики следует, что 1 мл 0,1 М раствора натрий эдетата соответствуют 24,65 мг MgSO47H2O.

13.  Рассчитайте, можно ли в стандартных условиях окислить железо (II) ионы хлорной водой.
14.  Рассчитайте ЭДС реакции. Укажите направление протекания реакции:
3Zn0 + 2NO3- + 8Н+   3Zn2+ + 2NO- + 4Н2О
15.  Определите массу Fe2+-ионов в соли Мора, если на титрование 10 мл этого раствора, взятого из колбы на 100 мл, пошло 8,5 мл (средний объем) раствора КМnО4, молярная концентрация эквивалента которого 0,05 моль/л. Напишите уравнение реакции, рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ.
16.  Определите массу Pb2+-ионов в растворе. К 10 мл исследуемого раствора, взятого из колбы на 100 мл, прибавлено 20 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,02 моль/л. На титрование избытка трилона Б пошло 6 мл раствора ZnSO4c молярной концентрацией 0,015 моль/л. Напишите уравнения реакций.
17.  При потенциометрическом титровании раствора железа (II) сульфата титрантом раствором церия (IV) сульфата оттитровано 99,9% железа (II). Рассчитайте редокс-потенциал индикаторного платинового электрода относительно потенциала стандартного водородного электрода в данный момент титрования.
18.  Исходя из значений рН скачка титрования на кривой титрования и рН интервала перехода окраски индикатора (табл. 2), рассчитайте показатель титрования индикатора (pT), укажите определяемые вещества и титранты. Подберите подходящий для этого титрования индикатор.
Условие: скачок титрования лежит при рН от 4 до 10.
19.  Вычислить, в каком соотношении следует смешать натрий ацетат и уксусную кислоту, чтобы получился буферный раствор с рН = 5,0.
20.  На нейтрализацию раствора кальций гидроксида пошло 4 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,09 моль/л. Определить массу Са(ОН)2 в растворе.
21.  На титрование 4,903 мг K2Cr2O7  идёт 1 мл 0,1 М раствора натрий тиосульфата. Рассчитайте титр титранта по определяемому веществу.
22.  Рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором активные концентрации
[MnO4–] = 0,1 моль/л, [Мn2+]=0,01 моль/л, [Н+] = 0,1 моль/л.
23.  Определите массовую долю в процентах раствора Н2О2. На титрование 10 мл этого раствора, взятого из колбы на 100 мл идет 15 мл раствора КМnО4, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/л. Исходная масса навески Н2О2 – 0,1375 г. Рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ, напишите уравнение реакции.
24. При определении рибофлавина флуоресцентным методом получены следующие значения массы определяемого вещества в растворе: 2,5; 2,7; 2,3; 2,6; 2,4. Рассчитайте среднее значение и представьте полученный результат в виде границ доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,95.