Общая химия

I.    Номенклатура солей и графические формулы.
Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.
1.Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди (II).

II.    Строение атома. Химическая связь.
Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n,l,m) для внешнего электрона атома рубидия?

III.    Химическое равновесие.
Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье.
21.В какую сторону сместится равновесие:
А)при повышении температуры;
Б)при повышении давления?
2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q.

IV.    Способы выражения концентрации растворов. Водородный показатель (рН).
36. а) Чему равна нормальная и молярная концентрации 8%-го раствора ацетата свинца (ρ = 1,06 г/мл)? При определении сероводорода, образующегося при глубоком гнилостном распаде белка, используют растворы ацетата свинца (II).
б) Сколько граммов HNO3 содержится в 500 мл раствора, рН которого равен 2?


V.    Растворы электролитов.
Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации Кд для каждой ступени.
46. H2SiO3, HBr, KOH, Mn(OH)2, CrOH(NO3)2, Cu(NO3)2.
...