2155830
4а. Вычислите эквивалентную массу металла, если его навеска массой 2,2г вытесняет из кислоты водород объемом 0,81 л при температуре 22⁰С и давлении 101,9 кПа.
12а. Напишите электронные формулы атомов и ионов: Mg0; Mg2+.
18а. В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы образующие указанную молекулу? Изобразите её структурную формулу. PCl3
24а. Вычислите тепловой эффект и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1 моля бутана(C4H10). Сколько теплоты выделится при сгорании 2 м3 бутана (условия нормальные)?
29а. Напишите выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по предлагаемому уравнению, и определите, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в три раза.
а) 4HCl(г) + O2(г) ↔2H20(ж) + 2Cl2(г)
35а. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия. Если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 составляют:
[N2]р = 5 моль/л;
[H2]р = 8 моль/л;
[NH3]р = 4 моль/л;
40а. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора ZnSO4 с массовой долей 4% и плотностью 1,04 г/мл.
48а. Вычислите концентрацию ионов OH- и pH раствора, если концентрация ионов H+ (моль/л) в нем равна 1*10-4.
55а. При смешивании растворов K2S и предлагаемой соли(AlCl3) выпадает осадок (какой?). Составьте ионные и молекулярные реакции.
61. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
Cu + HNO3(разб) Cu(NO3)2 + NO + H2O
101. Гальванический элемент состоит из электрода Al, погруженного в раствор AlCl3 с молярной концентрацией 10-3 моль/л, и электрода Pt, H2, погруженного в раствор HCl с молярной концентрацией 10-4 моль/л.
121. Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора ZnCl2 . Рассчитатйте массу вещества, выделившегося на катоде за время 10 минут при пропускании через раствор тока силой 6А. Катод- угольный, анод- цинковый.