Общая химия
1.Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(HCl) = 3,8*10-2 моль/дм3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
2.рН крови составляет 7,36. Определить концентрацию ионов [H+] и [ОH-] в крови.
3.Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 2,3*10-3 моль/дм3, приняв степень диссоциации равной 1.
4.Определить заряд комплексного иона и назвать соединение:
[Cr3+(Br)(NH3)5]x
5.Сколько граммов BaCl2 требуется для осаждения сульфат ионов, содержащихся в 0,05 дм3 раствора [Cu(H2O)4]SO4 с молярной концентрацией эквивалента С(1/2[Cu(H2O)4]SO4) = 0,15 моль/дм3.
6.Вычислить ΔG процесса:
[Cu+(CN)2]- → Cu+ + 2CN-
Если Кнест комплекса равна 10-24 при 25°С.
7.Какие из солей подвергаются гидролизу.
А) нитрит бария;
Б) хлорид калия;
В) сульфит натрия?
Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.
8.Какие процессы будут проходить при смешивании водных растворов сульфата цинка и силиката натрия? Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций.
9.Какое влияние окажет на процесс гидролиза сульфата аммония подкисление раствора этой соли? Ответ обосновать с помощью ионных уравнений реакций гидролиза соли по первой ступени.
10.Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды и константу диссоцииации слабого электролита для ацетата калия.
11.Написать уравнения реакции гидролиза триацилглицеринпальмитодистеарина.