Общая химия, Неорганика, Физхимия

Контрольная работа №1

Вариант 3
1. Составить уравнения получения возможных солей между гидроксидами индия (III) и серной кислотой. Назвать все соли.

2. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидро-ксидам НAsО3; Н3AsО4; Мg(ОН)2; Al(ОН)3; Sn(OH)4; In(ОH)3; Н3ТаО4. Какими свойствами (основными, кислотными, амфотерными ) обладают оксиды и гидроксиды? Назвать их. Определить эквивалент и эквивалентную массу для соединений: Al2O3; Al(ОH)3; Al2(SO4)3; Н3ТаO4.

3. Закончить уравнения реакций: CdO+N2O3 =;  Si(OC2H5)4 +О2=;
Fe2O3+H2SO4 =; Cd(OH)NO3+HNO3 ; CdSO4+NaOH=; SiH4  ; Cd(ОH)2 ;  Zn+S=;    SiCl4+H2O=;  Zn(OH)2+NaOH=.
Какие реакции можно использовать в техологии получения пленок (каких)? Составить ионные уравнения реакций где возможно.

4. Кремний может быть получен сильным нагреванием в электрической печи смеси песка (SiО2) с карбидом кальция (СdС2). Реакция протекала по уравнению: 5SO2 +2CаC2 = 5Si +2СаO + 4CО2 .Окись кальция удаляют раство-рением в соляной кислоте. Вычислить количество СаО и СаС2 необходимого для получения 1 кг кремния.

5. В каком периоде и группе находятся элементы, если их электронная формула заканчивается: 4f25S25p66S2, 4d85S2, 4p65S2? Какие степени окисления возможны у этих элементов?

6. Напишите электронные формулы атомов элементов в различных степе-нях окисления для W[+2], W[+3], W[+4], W[+6]. Валентные электроны располо-жить в энергетических ячейках, охарактеризовать квантовыми числами, выве-сти высший оксид, указать его свойства (основные, кислотные, амфотерные). Привести основные реакции взаимодействия.

7. Как изменяются свойства оксидов элементов одного периода системы Д. И. Менделеева в высшей степени окисления: Li, Ве, В, С, Н ?

8. В результате бомбардировки изотопа неона  Ne некоторыми частица-ми образуются изотоп фтора и α-частица. Определите бомбардирующую ча-стицу.





Контрольная работа №2


Вариант 3
1. Определите, какой характер связи проявляется в соединениях:
BeСl2, BeО, AlH3, Al2O3, HBr, GeH4, CO2, F2? Какие электроны принимают участие в образовании связи? Имеют ли место гибридизация (какая) и π - связь? Покажите направление перекрывания электронных облаков? Какова форма молекул?

2. Что называют поляризуемостью ковалентной связи? Влияет ли поляр-ность на свойства веществ?

3. Определите, в каком из оксидов элементов третьего периода периоди-ческой системы Д.И.Менделеева связь Э-О наиболее приближается к ионной?
4. Кремний - полупроводник. Как его получить высокой степени чистоты? Объясните тип проводимости с точки зрения зонной структуры и природы леги-рующей примеси (Al, As). Что такое собственная и примесная проводимости?

5. В комплексном соединении, полученном при реакции
2KF+NbF5=K2[NbF7],
определите центральный атом (комплексообразователь), его степень окисле-ния, координационное число. Какой атом является донором, какой – акцепто-ром? Какой характер связи в KF, NbF5 и в ионе [NbF7]2-? Имеет ли место гибри-дизация (какая)? Постройте графическую формулу K2[NbF7].

6. Что называют электрическим моментом диполя молекулы? В каких слу-чаях он совпадает с моментом диполя связи? Как зависят его значения от по-лярности связей в молекуле и их пространственной направленности?

7. Вычислить изменение энтропии при нагревании 2-х молей твердого  брома от температуры плавления минус 7,32 до 100˚С, если удельная теплота плавления равна 67,78 Дж/г, скрытая удельная теплота испарения равна
188,5 Дж/г, температура кипения равна 59˚С, Ср(ж)=75,71 Дж/(моль·К), мольная теплоемкость паров брома
Ср(пар)=37,20+0,71·10-3·Т-1,19105·Т-2 Дж/(моль·К).

8. На основании приведенных ниже данных найти теплоту образования сульфата цинка ZnSO4 из простых веществ:
Zn+S+2O2=ZnSO4,  дельтаН=?
1) ZnS=Zn+S;
2) 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2;
3) 2SO2+O2=2SO3;
4) ZnSO4(T)=ZnO(T)+SO3(T);      дельтаН=184,096 кДж;
дельтаН=-928,35 кДж;
дельтаН=-196,15 кДж;
дельтаН=230,54 кДж.