Контрольная по неорганике (10 задач)

2. Сколько протонов н нейтронов содержат ядра изотопов 2656Fe и 2654Fe? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?
4. Что такое направленность ковалентной связи? Объясните, почему молекула BF3 имеет симметричную треугольную форму?
5. Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции:
С(графит) + 2N2О(г) = CО2(г) + 2N2 (г)
при увеличении концентрации гемоксида азота в 4 раза?
6. При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + О2 (г) D 2Н2О(г) + 2Сl2 (г),    DН0298 = -114,42 кДж.
Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород, и при каких температурах?
7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+;    Mg2+ + CO32- = MgCO3 ;    NH4+ + OH- = NH4OH
8. Какие значения рН имеют растворы солей: NH4NO3 , Na2S, Al(NO3)3, КCl?  
Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
а) Cu + H2SO4(конц) " СuSO4 + SО2 + H2O
б) NH4NO3  " N2O + H2O
10. Смешали 100 см3 50%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,40 г/см3) и 100 см3 10%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,07 г/см3). Смесь разбавили водой до 2 л. Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Ag " AgNO3 " AgCl  " [Ag(NH3)2]Cl  " AgCl    
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.