20 задач по химии

1.    Произведите расчеты по уравнению реакции (н.у.):
                                                  55 г        25 г       х, г            у. л
                 KNH2(r) +H2O(ж)  КОН(р-р) + NН3(г).
2. Определите процентное содержание водорода в хлориде аммония NH4Cl.
3. Определите массу оксида углерода (IV), если при температуре 110С и давлении 105 кПа газ занимает объем 165 л.
4. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, прореагирует с 370 мл кислорода (Р = 700 мм рт. ст.t = 100°С)?
5. При окислении 10 г алюминия выделится 309,6 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования оксида алюминия.
6. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 20 кг бензина. содержащего 30% масс. циклогексана. 40% октана. 30% гептана.
7. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: N2(г) + H2(г)  NH3(г), при температуре 650°С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процесса. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
8. При увеличении температуры на 400С скорость некоторой реакции увеличилась в 16 раз. Во сколько раз увеличится скорость реакции при дальнейшем увеличении температуры еще на 60°С?
9. Исходные концентрации оксида азота и хлора в гомогенной системе NО + Сl2 NOC1 составляют 0,65 и 0,43 моль/л. соответственно. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 23% взятого количества оксида азота.
10. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NaCl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл)?
11. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового спирта СН3ОН (плотность равна 0,8 г/мл). При какой наинизшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?
12. В каком объеме надо растворить 342 г сахарозы С12Н22О11, чтобы получить раствор, кипящий при той же температуре, что и 0,1 М раствор хлорида натрия. Плотность раствора хлорида натрия принять равной единице, кажущуюся степень диссоциации соли 85%.
13. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 210 мл 0,1 М раствора НСl и 100 мл 0,18 М раствора Ва(ОH)2.
14. Написать в ионпо-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей и объяснять механизм их протекания: Cr(NO3)3 + (NH4)2S.
15. Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель:
N2H4 + AgNО3 + КОН N2 + Ag +KNO3 + Н2О.
16. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служит катодом, в другом анодом. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС элементов.
17. Рассчитать выход по току, если при электролизе раствора хлорида пинка током силой 1 А масса каюта через 15 минут увеличилась на 0,24 г. Рассчитать количество выделившегося на аноде вещества. Написан, уравнения электродных процессов. Электроды графитовые.
18. Привести примеры и объяснить принцип электрической зашиты металлов от коррозии.
19. Назовите указанные комплексные соединения, определите состав внешней и внутренней сфер, комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комп.тексообразователя. напишите первичную и вторичную диссоциации комплексов и выразите для них константу нестойкости: K2[Сr(CO)Cls, V(H2O)2(SO4)2F.
20. Составьте химические формулы следующих комплексных соединений; тетрафторосульфатомолибдат (3) калия, бромид дикарбонил тeтраакважелеза (111).