химия от 1 июня

1. Напишите электронную формулу и изобразите распределение электронов по орбиталям химического элемента с порядковым номером 35.
2. Определите тип химической связи для следующих соединений: I2, CaСl2, H2CO3, Zn. Напишите структурные формулы.
3. Газовая смесь состоит из кислорода и аммиака. Определите парциальные давления каждого из газов и общее давление газовой смеси при температуре 23 0С, если объем смеси равен 18 дм3, масса кислорода 26 г, масса аммиака 43 г.
4. Рассчитайте изменение стандартного изобарно  изотермического потенциала для данной реакции при температуре 25 оС и определите в каком направлении пойдет процесс при изменении температуры.
5. Определите энергию активации и константу скорости k3 при температуре T3=40 оС, если при температуре T1=15оС константа скорости k1=1,5.10-3 мин-1,  а при температуре T2= 77 оС константа скорости  k2= 2,9.10-1 мин-1.
6. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении концентрации вещества А; уменьшении концентрации вещества Д; уменьшении температуры и увеличении давления. Напишите константу равновесия для данной реакции в общем виде, если вещество В – твердое, остальные вещества  - газы.
3А + 5В ⇄ С + Д – Q.
7. Вычислите давление пара растворителя над раствором, содержащим m1 = 0,9 г вещества Fe2(SO4)3 в  m2 = 140 г воды. Давление чистой воды при данной температуре составляет 100 кПа. Степень диссоциации принять равными α = 0,86.
8. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции. Определите, что является окислителем и восстановителем.
Na2 SO3+ K2Cr2O7  + H2SO4→ Cr2 (SO4)3 + Na2SO4 + К2SO4 + H2O.
9. Напишите формулу мицеллы золя H2SiO3, стабилизированного раствором К2SiO3. Какое из  рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя: NaF; Ca(NO3)2;  K2SO4.
10. При электролизе раствора хлорида меди пропущен ток силой 3,3 А в течение 31 мин. Определить массу выделившейся меди, если выход по току равен 86 %.