34 вариант

Контрольная работа по химии. 34 вариант.

13. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями:
Са(НСO3)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2O + 2СO2
Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + СН3СООН + 2Н2O

31. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов (_"20" ^"42" )"Ca" ; (_"20" ^"40" )"Ca" . Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

54. Что такое энергия ионизации? Какой из металлов – калий, рубидий, цезий или франций – легче всего окисляется? Почему?

96. Горение ацетилена протекает по уравнению:
С2Н2(г) + 5/2O2(г) → 2СO2(г) + Н2O(г)
Исходя из значений ΔН°298 и S°298 соответствующих веществ, вычислите ΔG°298 данной реакции.

119. Реакция идет по уравнению 2NO+O2 → 2NO2. Концентрации исходных веществ: [NO]=0,03 моль/л; [O2]=0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию O2 до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?

139. В каком направлении сместится равновесие системы
4НС1(г) + O2(г) → 2Сl2(г) + 2Н2O(Г)
при: а) увеличении концентрации O2, б) увеличении концентрации Сl2, в) повышении давления, г) возрастания объема реакционного сосуда?

167. Какие из веществ: Pb(OH)2; Ba(OH)2; H2SO4    будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

201. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
H2S + H2SO3 → S + Н2О
Сu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + Н2O + SO2
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое —восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

234. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса циркониевой пластинки при взаимодействии ее с растворами Cr2(SO4)3, MgSO4,CuSO4? Почему?

242. Магниевая пластинка, соединенная с оловянной, опущена в соляную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии этой пластинки.