химия

8. Почему Mn и Cl расположены в одной группе периодической системы, но в
разных подгруппах? Дайте сравнительную характеристику свойств этих
элементов на основе их электронных структур.
38. При сгорании 1 л водорода выделяется 12,76 кДж. Рассчитать энтальпию образования воды. Какая вода получается в результате этого процесса – пар или жидкость?
68. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,6 раза?
83. В каком направлении сместятся равновесие: Н2(г.) + О2(г.) ↔ Н2О(г.), ΔН0 =
-483,6 кДж а) при повышении давления; б) при повышении температуры. Ответ
обоснуйте.
98. По формулам солей CsNO3, BiCl3, К2Сr2О7 предскажите реакцию среды этих
растворов (рН). Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
гидролиза BiCl3 и К2Сr2O7.
118. Определите объем воды, который необходимо добавить к 200 мл раствора
HCl с молярной концентрацией 5 моль/л, чтобы получить раствор с
концентрацией 3,2 моль/л.
133. Растворимость PbBr2 при 180С равна 2,7•10-2 моль/л. Вычислите произведение растворимости PbBr2.
152. Определите активность ионов Cu2+ в растворе, в котором установилось
равновесие: Zn+Cu2+↔Zn2++Cu, если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16 В и
aZn2+=10-2 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов.
172. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых электродах
при электролизе водного раствора КОН. Какие вещества и в каком объеме
можно получить при н. у., если пропустить ток 13,4 А в течении 2-х часов.
192. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили две
цинковых пластинки, одна из которых частично покрыта медью. В каком
случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее. Составьте
электронные уравнения анодного и катодного процессов.
212. Какие полимеры называются термопластичными и термореактивными.
Укажите три состояния полимеров. Чем характеризуется переход из одного
состояния в другое.