контрольная работа по химии

Контрольная работа 1

15. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.
32. Сколько миллилитров раствора 0.1 н K2SO4 потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5% р-ра?
64. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n = 4, l = 0, mi = 0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов. Напишите все квантовые числа для электронов атомов а) Li, Be, C;  б) N, O, F
99. Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H2SO3 => H2SeO3 => H2TeO3. Ответ обоснуйте.
110. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
125 Вычислите длину связи C-H в CH4 по следующим данным: длины связей C-C  и H-H соответственно равны 1,54*10^-10 м и 0,74 * 10^-10 м
144. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
169. Расположите указанные соединения Fe Fe2O3, Fe3O4, FeO в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд.
202. Дана реакция ROH (ж) + ROH (ж)  ROR(ж) + H2O (ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?
219. Константа равновесия гомогенной системы CO (г) + H2O (г)  CO2(г) + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны( моль/л): [CO]исх = 0,10; [H2O]исх = 0,40


Контрольная работа 2


16. Определить массу 7, 93%-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21% раствора KOH.
37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями а) Zn2+ + H2S  = ZnS + 2H+    б) HCO3- + H+ = H2O + CO2 в) Ag+ + Cl- = AgCl
61. Вычислите степень диссоциации α и [H+] в 0.1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд = 5*10^-8.
73. Подберите по два уравнения в молеклярном виде к каждому из кратких ионных уравнений
98. Вычислите временную жесткость воды, зная ,что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.
143. Какой обьем водорода, измеренный при t = 22C и p = 1.03*10^5 Па, необходимо затратить для получения 3,55 г молибдена из молибденового ангидрида MoO3?
MoO3 + 3H2 → Mo + 3H2O


200. ЭДС цепи  (-) Fe/[Fe2+] = 0.1 М || [Ag+] = x M / Ag (+) равна 1.152 В. Вычислите x.


207. Электролиз раствора Na2SO4  проводили в течение 5 ч при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен обьем газов (н.у), выделившихсся на катоде и аноде.

253. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите , какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда (pH=10) без кислорода; соляная кислота. Ответ поясните.
269. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов  [Ag(CN)2]-, [Ag(NH3)2]+, [Ag(SCN)2]-. Зная, что они соовтетственно равны 1*10^21, 6.8*10^-8, 2*10^-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше?