задачи по химии

15. Массовая доля солей в морской воде составляет 3,5%. Из всех солей на долю NaCl приходится 80%. Найите массу хлорида натрия, который выделится при выпаривании 1дм3 морской воды, если ее плотность равна 1,03 г/см3

37
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом, укажите окислитель, восстановитель , процессы окисления и восстановления

CuS + HNO3 (к)→ Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O

H2S + NaClO → H2SO4 + NaCl

59
Расположите соединения в порядке увеличения pH их водных растворов при одинаковой молярной концентрации. Приведите объяснения
Na3PO4 ; H3PO4; H2SO4; Na2SO4

61.
1. MgCO3 + CH3COOH => Mg(CH3COO)2 + CO2 + H2O

2. C + HNO3 (к) => CO2 + NO2 + H2O

83. Обьясните, почему водород помещают в первой и в седьмой группе периодической системы Д.И. Менделеева

105. В результате взаимодействия раствора хлорида никеля (II) с избытком раствора аммиака образовалась комплексная соль хлорид гексааминникеля (II). Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения данной реакции.

127. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях. Назовите эти соединения.
Cr2O3
BaCrO4
CaCr2O7
Cr2(SO4)3  
Fe(CrO2)2  

149. Закончите уравнения реакций, характеризующие свойства соединений меди. Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процессы: окисления, восстановления, для обменных реакций – ионно – молекулярные уравнения.
CuS + HNO3 (к) => Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O

CuSO4 + NH4OH => (CuOH)2SO4 + NH3