Химия

4. Какое число молекул содержится в любом газообразном веществе объемом 10 л (н.у.) и в воде объемом 10 мл?

39. Сколько м3 пропена  С3Н6 сгорело,  если в результате образовалось 50 кг паров воды, если  t = 300С, Р = 1,1атм?

64. Что называют электронной формулой и электронной конфигурацией атома или иона? Какой вид они имеют для следующих атомов и ионов: Na и Na+, Са и Са+2, Al и Al+3, Cl  и Cl, S и S-2, Br  и К+? Какие из этих электронов имеют электронное строение атомов Ne, Ar, Kr?

89. Наличие каких солей обусловливает временную и постоянную жесткость воды? В каких единицах выражается жесткость воды? Какая вода называется мягкой, средней жесткости, жесткой и очень жесткой? Как влияет жесткость воды на пенообразующие свойства ПАВ?

164. При какой температуре протекание реакции
        Al + 0,75O2 =0,5Al2O3    невозможно?

189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 1700?

205. Во сколько раз изменится скорость реакции
2 А + В   А2В,
если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

249. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор нитрата серебра, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарную реакцию, происходящую при работе элемента. Определить электродвижущую силу элемента.

255. Железное изделие покрыто свинцом. Какое это покрытие  - катодное или анодное? Почему? Составьте уравнения катодного и анодного процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случае?

299. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфата калия и бромида аммония. Указать область рН растворов.

307. Какой объем 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 (плотностью 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 27 г алюминия?

339. При растворении 3,24 г серы S в 40 г бензола С6Н6 температура кипения последнего повысилась на 0,81К. Из скольких атомов состоит молекула серы  в растворе? Ебензола = 2,570С.

107  .           Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

7.         KClO3 + S = KCl + SO2,  
32.      Cu(NO3)2 = CuO + NO2  + O2,  
57.      Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2

125.

25.     K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

50.     NaN3 = Na + N2

38.     K2MnO4 + CO2 = KMnO4 + MnO2 + K2CO3