Химия_22задачи

ДИСЦИПЛИНА: ХИМИЯ

Выполните контрольную работу
1. Напишите графические формулы веществ А, В, С и Д, укажите класс каждого соединения, валентности входящих в них элементов, назовите эти соединения. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производстве
А.- H3AsO3 ; В-LiOH ; С- NaH2PO4 ; Д- Fe2O3 ; m, г-0,3; Э- As
2. Определите массу моля веществ А, В, С, и Д, рассчитайте массу молекулы вещества А, число моль и молекул А в m граммах этого вещества, процентное содержание элемента Э в веществе А
А.- H3AsO4 ; В- SiO2 ; С- Al(OH)3 ; Д- Ca(AlO2)2 ; m, г-8,0; Э- As 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, используя  исходное вещество, получить конечное вещество. Укажите класс каждого из участвующих в реакциях веществ и тип каждой реакции по её механизму
Mg    Mg(OH)2    MgCO3    Mg(HCO3)2    MgO 4. Напишите уравнения всех теоретически возможных обменных реакций между веществами А и В, укажите названия продуктов и определите величины моль-эквивалентов А и В в каждой реакции
А- H2SO3; В- Ca(OH)2;
5. Используя периодическую систему, составьте формулы оксидов, гидроксидов и солей элементов А, В и С кратко опишите физические и химические свойства этих элементов и их соединений, укажите области их применения в сельскохозяйственном производстве
А- Zn; В- As; С- C; D- Ta2O5;
6. Напишите уравнения реакций амфотерного оксида D и соответствующего ему гидроксида с: 1) раствором кислоты; 2) раствором щёлочи; 3) кислотным оксидом; 4) основным оксидом
А- F; В- Mn; С- Be; D- Cr2O3;
7. Напишите электронные формулы элементов А, В и С, укажите, к какому электронному семейству принадлежит каждый элемент. Приведите электронно-графические формулы элемента В в основном и возбужденных состояниях; укажите возможные типы гибридизации и валентности элемента, приведите примеры соединений, в которых элемент В имеет такие валентности
А- Cs; В- Ge ; С- W ;
8. Определите типы всех химических связей в веществах А, В, С, приведите графическую формулу вещества А, стрелками укажите направление поляризации связей
А- H2SO4; В- C ; С- BaOHCl ;
9. Напишите формулу комплексного соединения, в состав которого входит ион-комплексообразователь А, лиганды В и С, ионы внешней координационной сферы Д, зная, что координационное число равно n. Назовите это соединение, определите заряд комплексного иона, напишите уравнение его первичной и вторичной диссоциации, запишите выражение константы нестойкости комплексного иона. Укажите, какие известные вам комплексные соединения используются в сельскохозяйственном производстве А- Hg2+ ; В- CN- ; С- Cl- ;Д- K+;n- 4;
10. Для данной реакции, уравняв материальный баланс, рассчитайте величины энтальпии и энтропии реакции   и  , определите температуру начала реакции (температуру, при которой энергия Гиббса
=0), сделайте вывод о возможности протекания реакции при стандартных условиях, рассчитайте константу химического равновесия
Al2O3(т) + С(т)  Al(т) + СО2  
11.Уравняйте материальный баланс в реакции А+В = С+D, запишите выражения закона действующих масс для прямой и обратной реакции. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции в следующих случаях: 1) при изменении температуры t и температурном коэффициенте скорости реакции ; 2) при изменении давления Р или объема V; 3) при одновременном изменении концентрации СА и СВ. Предложите способы смещения химического равновесия в данной реакции вправо. Рассчитайте неизвестные равновесные концентрации и константу равновесия по начальным концентрациям СНА, СНВ,  СНС, СНD и равновесной концентрации СРА (индекс 1 относится к начальным условиям, индекс 2 – к конечным) А- НCl; В- O2; С- H2O(г) ;D- Cl2;Концентрация, моль/л:СНА -2,0СНВ -3,0СНС -1,5СНD -2,0СРА -1,8t = t2-t1, оС ; t=60 =3,0V2/V1=5CA2/CA1=1CB2/CB1=1/2
12. Рассчитайте, во сколько раз изменится константа скорости химической реакции: 1) при введении в систему катализатора, изменяющего энергию активации от начальной Е1 до Е2, 2) при изменении температуры системы от Т1 до Т2, 3) при одновременном введении в систему катализатора и изменении температуры. Укажите, в каких областях сельскохозяйственного производства стремятся изменить скорость химических реакций и какими способами это делают
E1=  20,7  кДж/моль
E2= 13,2кДж/моль
Т1=  410  K
Т2=  360 K
13. При растворении m граммов вещества А в VA миллилитрах воды получили раствор плотностью . Рассчитайте молярность, нормальность, титр и процентную концентрацию полученного раствора и определите, сколько мл полученного раствора необходимо для приготовления 10VA мл 1Н раствора вещества А, укажите, где и для чего используются растворы в сельскохозяйственном производствеА- NaOH; = 1,268г/мл; m=28г ;VA=72 мл
14. Напишите уравнения диссоциации веществ А и В (по ступеням и суммарное), для слабых электролитов приведите выражение константы диссоциации Кд. Напишите уравнения гидролиза веществ С и Д (по ступеням и суммарное) в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах, приведите выражения констант гидролиза К1 по первой ступени, укажите типы гидролиза и реакции среды (рН  7, рН  7, рН = 7)
А- HNO2;
В- Sr(OH)2;
С- AlCl3;
Д- K2SO3;
15. По известной концентрации ионов [H+] или [ОH-], вычислите рН и рОН раствора, рассчитайте число ионов Н+ в 1 л раствора, укажите реакцию среды (рН  7, рН  7, рН = 7). Определите, как изменится рН этого раствора при разбавлении в 10 раз. Укажите, для чего и каким образом определяют величину рН в сельскохозяйственном производстве
[H+]=4,1• 10-5г/л
16. Определите молярную концентрацию вещества А, при которой температура кипения (или температура замерзания) водного раствора этого вещества повышается (понижается) на tКИП (tЗАМ) градусов. Степень диссоциации вещества А равна , эбуллиоскопическая константа воды КЭБ = 0,516 °С, криоскопическая ККР = 1,86 °С. Определите, сколько граммов вещества А необходимо для приготовления V литров раствора с рассчитанной молярностью. Укажите, где и для чего стремятся изменить температуры  кипения (замерзания) водных растворов в сельскохозяйственном производстве
А= С6Н12O6tЗАМ= 1,5 оС=0%V= 8л
17. Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, определите их эквиваленты. Укажите области применения  окислительно-восстановительных реакций в сельскохозяйственном производстве
1) C + Cl2  2) Fe + H2SO4 (разб.)   H2 + . . .3) H2O2 + H2S    SO2 + . . .
18. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и суммарное уравнение электролиза раствора вещества А с анодом С. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, при токе I за время t при выходе q. Приведите примеры применения электролиза в сельскохозяйственном производствеА- PbCl2;В- CrCl3;С- C;I= 15Аt=1,0чq=91 %
19. Напишите уравнение токообразующей реакции гальванического элемента, состоящего из электрода А, погруженного в раствор Аn+ с концентрацией СА, и электрода В, погруженного в раствор Вn+ с концентрацией СВ.  Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента при температуре 25 °С и стандартных электродных потенциалах   и  . Составьте схему гальванического элемента. Укажите сходство и различие аккумуляторов и гальванических элементов обычного типа, а также области их применения в сельскохозяйственном производствеA/An+= Zn/Zn2+B/Bn+= Cu/Cu2+ = -0,763B =0,337BCA=10-3моль/лCB=10-2моль/л
20. Выберите:1) анодное покрытие для А; 2) катодное покрытие для В. Для обоих случаев напишите уравнения коррозии, протекающей: а) на воздухе; б) во влажном воздухе; в) в кислой среде. Укажите известные вам способы защиты от коррозии, применяемые в сельскохозяйственном производстве
А- Sn
В- Mn
21. На умягчение V литров воды пошло m граммов кальцинированной соды Na2CO3. Определите общую, временную и постоянную жесткость воды, считая, что на p моль-экв HCO-3 – ионов приходится q моль-экв ионов Cl- и SO2-4. Укажите отличия разных видов жёсткости, необходимость и способы устранения жёсткости воды в сельскохозяйственном производстве V= 25лм=6,0 гp= 2моль-эквq=1 моль-экв
22. Напишите графические формулы и уравнения реакций, характеризующих химические свойства веществ А, В, С. Сколько граммов А необходимо для получения mB г вещества В, если процент выхода равен q. Приведите примеры использования этих веществ в сельскохозяйственном производствеА- C2H2; В- C6H6; С- C3H6; mB= 50г; q=78