КР_химия_34вар

13. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксида ацетата железа в реакциях, выражаемых уравнениями:
Са(НСO3)2 + 2НСl → СаСl2 + 2Н2O + 2СO2
Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + СН3СООН + 2Н2O

96. Горение ацетилена протекает по уравнению:
С2Н2(г) + 5/2O2(г) → 2СO2(г) + Н2O(г)
Исходя из значений ΔН°298 и S°298 соответствующих веществ, вычислите ΔG°298 данной реакции.

119. Реакция идет по уравнению 2NO+O2 → 2NO2. Концентрации исходных веществ: [NO]=0,03 моль/л; [O2]=0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию O2 до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л?

139. В каком направлении сместится равновесие системы
4НС1(г) + O2(г) → 2Сl2(г) + 2Н2O(Г)
при: а)увеличении концентрации O2, б)увеличении концентрации Сl2, в)повышении давления, г)возрастания объема реакционного сосуда?

144. Вычислите массовую долю H2S04 в ее 5M растворе (р = 1,29 г/см3).

167. Какие из веществ: Pb(OH)2; Ва(ОН)2; H2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

188. Какие из солей подвергаются гидролизу: MnCl2, NaNO2, KNO3, NH4CH3COO? ДЛЯ каждой из гидролизующихся солей напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза.

201. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
H2S + H2SO3 → S + Н2О
Сu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + Н2O + SO2
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое —восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

461. Какие неорганические вещества вы знаете, для каких целей они используются, чем их можно заменить, какие основные способы получения этих веществ вы знаете?