Химия_15янв

1. Определите символы элементов и найдите величины, помеченные знаком ? табл. 1. Составьте электронные и электронно-графические формулы для атомов соответствующего элемента в основном состоянии.
Номер
задачи    Символ    Атомный
номер    Массовое
число    Число
протонов    Число
нейтронов
9    ?    ?    80    35    ?

2. На основании положения химического элемента (порядковый номер опре¬делите по табл. 2) в периодической системе Д. И. Менделеева и его электрон¬ной формулы составьте прогноз его химических свойств, а также свойств его соединений, ответив на следующие вопросы:
1. В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в периодической системе Д. И. Менделеева?
2. Укажите соответствие между положением элемента в периодической сис¬теме Д. И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характе¬ром их распределения по орбиталям).
3. К какому электронному семейству относится данный элемент?
4. Охарактеризуйте валентные состояния атомов данного элемента в основ¬ном и возбужденных состояниях с помощью электронно-графических формул.
5. Чему равны максимальная и минимальная степени окисления атомов это¬го элемента?
6. Каковы формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида этого элемента?
Номер задачи    Порядковый номер элемента
31    49

3. 57. Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в веществах, указанных в табл. 3 (необходимые для рас¬четов данные см. в Приложении 2). В случае ковалентной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной (по¬лярной или неполярной) связи построите электронные схемы молекул (теория Льюиса) и определите кратность связи, постройте схемы перекрывания элек¬тронных орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму молекулы.
Вещества: нитрид лития,  дихлорид серы.

4. 76. Вычислите величины ΔН0298, ΔS0298 и ΔG°298 для реакций, уравнения кото¬рых приведены в табл. 4 (необходимые для расчетов данные см. в Приложе¬нии 4). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?
Номер задачи
темы 4    Уравнения реакций
76    HCHO(г) ↔ Н2(г) + СО(г)

5. 96. Для реакции, соответствующей номеру Вашей задачи (см. табл. 4): 1) составьте кинетическое уравнение; 2) составьте выражение для конс-танты равновесия; 3) вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях: а) температуры, б) общего давления (при изменении объема системы) и в) концентраций реагентов; 4) укажите, как необходимо из¬менить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо. Все необходимые для решения данные приведены в табл.5 (температурный коэффициент - γ. в трех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирую¬щего вещества (столбец 7), второго реагирующего вещества (столбец 8) и об¬щее давление в системе (столбец 9)|.
Номер
задачи    Порядок но 1-му реагенту    Порядок но 2-му реагенту    γ    Т1, 0К    Т2, 0К    "с'1" /"c1"     "с'2" /"c2"     "P'" /"P"
96    2    -    2,8    347    377    3    -    5

6. 120. Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в строке табл.6, соответствующий номеру Вашей за¬дачи (все растворы - водные).
№    Растворенное вещество    M(вещества)    m(раств-ля)    V(р-ра)    ρ(р-ра)    Массовая доля, %    Мольная доля, %    Молярная концентрация, моль/л.
120    C2H5OH    ?    ?    125    ?    ?    20,6    8,08

7. 125. Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР.
Схемы реакций:
125. H2C2O4 + MnO2 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + H2O
     P + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3

8. 144.  По заданию из табл.7 составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и суммарное уравнение соответствующей окислительно-восстановительной реакции. Вычислите концентрацию раствора электролита (задачи 141…150) или ЭДС (задачи 151…160). Необходимые для решения данные приведены в табл.7 (обозначения "первый электрод" и "второй электрод" не связаны с понятиями "катод" и "анод").
№    Me1    Электролит 1    концентр 1    Me2    Электролит 2    концентр 2    ЭДС
144    Ag    AgNO3    1,0    Mg    Mg(NO3)2    ?    3,192

9. 163. Изделие, изготовленное из стали, эксплуатируется в нейтральном растворе хлорида натрия. Какие металлы можно использовать в качестве протектора? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов для одного из протекторов.

10. 196. Как будет происходить электролиз водного раствора электролита (табл. 8) при использовании инертных электродов? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем при нормальных условиях (для газообразных) веществ, образующихся на электродах (если на катоде выделяются два вещества, расчет проводите только для металла). Данные, необходимые для решения, приведены в табл. 8 (t – время проведения электролиза, I - сила тока).
№196: KBr, t =2ч 05мин; I =4A.