Химия

Рассчитайте массу алюминия, вступившего в реакцию с серной кослотой (разб.), если собрано 10,24 (н.у). В решении используйте закон эквивалентов.
Ответ:8,22г.

Какая химическая связь называется ионной? Каков механизм ее образования? Какие характерные особенности имеет ионная связь? Ответ поясните на примере.

Вычислите стандартную энтальпию образования аммиака, исходя из термохимического уравнения:
2NH3(г.) + 3/2O2(г.) =N2(г.) +3H2O(ж);  ∆H0298=-765,1 кДж.
Ответ:-46,2 кДж/моль.
    
Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции:
4СО(г.)+2Н2О(г.)=СН4(г.)+3СО2(г.).
Возможна ли эта реакция в стандартных условиях?
Ответ:-227,3 кДж.

Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость образования NO2 по реакции
2NO(г.)+О2(г.)  2NO2(г.)
Возросла в 1000раз?
Ответ: в 10 раз.

Сколько граммов соли выкристаллизуется при охлаждении до 30 С 200 г насыщенного при 95 С раствора сульфата меди? Растворимость сульфата меди при 95 С составляет 40 г, а при 30 С - 20 г на 100 г растворителя.
Ответ: 28, 57 г.
Какую реакцию имеют водные растворы солей: а) NH4Cl   б)Al(NO3)3   в) Li2S
Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Подберите коэффициенты методом электронного баланса в схемах окислительно-восстановительных реакций:
а) B+NaOH+O2 NaBO2+H2O
б) K2MnO4+H2O   MnO2+KMnO4+KOH
Укажите окислитель и восстановитель.

Нарисуйте схему гальванического элемента, в котором происходит реакция:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Укажите направления движения ионов и электронов. Вычислите ЭДС, создаваемую элементом при стандартных условиях.

При прохождении через водный раствор соли трехвалентного металла электрического тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 металла. Вычислите молярную массу металла.
Ответ: 114,8 г/моль.

Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться, если эта пара металлов попадёт в щелочную среду?