химия

X КОНТРОЛЬНАЯ         РАБОТА

                        
Задание 1. Для элементов, атомы которых образуют молекулу SnCI4
Напишите электронные формулы, подчеркните валентные (формирующие) электроны и определите электронное семейство.
1.    Укажите квантовые числа для валентных электронов.
2.    Расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях.
3.    Объясните связь электронного строения элементов с их положением в периодической системе элементов (период,группа,подгруппа).
4.    Определите степени окисления элементов в молекуле.
5.    Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства элементов с данной степенью окисления на основании их электронных формул.

Задание 2. Дана молекула SnCI4

Покажите образование связи в молекуле Является ли она парамагнитной?
1.    Используя аналоги электронной структуры элемента с большей вероятностью в молекуле запишите ряд однотипных молекул и дайте сравнительный анализ их структуры и свойств ( валентный угол, энергия и длина связей, полярность молекул).

Задание  3. Дан комплексный ион

X 2
X [Mo(CN)6]  


1.    Какой вид химической связи  осуществляется в ионе? Дайте определение этому виду связи.
2.    Укажите: а) комплексообразователь, его координационное число и заряд; б) лиганды.
3.    Напишите электронную формулу иона комплексообразователя. Укажите, сколько и каких атомных орбиталей участвует в образовании химической связи.
4.    Напишите электронные формулы атомов лигандов и укажите неподеленные пары электронов донора.
5.    Составьте формулу комплексного соединения.
Напишите уравнения диссоциации этого соединения в водном растворе и выражение для константы нестойкости комплексного иона

        Тема 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ
                     ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

Задание 1. Дано уравнение реакции                  2PbO(K) + O2 = 2PbO2(K)
    
1. Найдите в прил.1 стандартные энтальпии образования  ∆2 H° (298° K) и стандартные энтропии  S° (298° K) для всех веществ, участвующих в реакции.
2. Вычислите изменения энтальпии и энтропии при протекании прямой реакции в стандартных условиях. Сделайте вывод, экзо- или эндотермическая данная реакция  и объясните знак  ∆ S.
3. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях  ∆G° (298° К) и установите  направление самопроизвольного протекания реакции.
4. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии.                    
5. Рассчитайте  ∆G°  при  Т=Тр – 100 и Т= Тр + 100 и постройте график зависимости ∆G° и Т. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции- и вещество- восстановитель.
6. Вычислите значение константы равновесия (К) для температур: Т=Тр, F Tp -100, T=Tp – 100. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину К и на смещение равновесия.
7.Как изменится энтропия, если к продуктам, полученным в результате реакции добавить 1 моль N2 ?