Химия

5(10). Вычислить ΔG реакции и сделать вывод о возможности ее протекания в прямом направлении при двух температурах. Какой фактор (этнальпийный, энтропийный или оба) определяет протекание реакции в прямом направлении?
Br2(ж) + 2HI(г) = I2(тв) + 2HBr(г), Т = 298 и 500К.

12(6). Написать выражение для константы равновесия реакции. Указать все воздействия, с помощью которых можно сместить равновесие в прямом направлении.
FeO(тв) + H2(г) → Fe(тв) + H2O(г), ΔH > 0.

18. В 1кг воды растворили 650г КОН. Плотность полученного раствора равна 1,395г/см3. Вычислить массовую долю КОН в растворе, молярную и моляльную концентрацию.

47. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 500см3 22,5г глюкозы, достигнет 607,8кПа?

73(6). Как изменится рН раствора электролита известной концентрации после разбавления в два раза водой? NH4OH, 0,1моль/л.

85(3). Доказать возможность протекания реакций:
AgCl + K2CrO4 →
AgI + K2CrO4 →

89(2). Какие из следующих веществ: H2O, HCl, NaOH, K2CO3, NH4Cl, H2SO4, K2SO4, Na2SO3 необходимо добавить к раствору данной соли, чтобы степень гидролиза увеличилась. Соль: CrCl3.

90(5). Составить уравнения следующих протолитических реакций. Указать перенос протона и сопряженные пары.
HF + H2O ↔

91(18). Составить уравнения, используя метод электронно-ионного баланса. Указать полуреакцию окисления и восстановления.
K2Cr2O7 + HI →
95(5). Какие элементы имеют следующие электронные конфигурации (составлены без учета «проскока» электронов)? К какому семейству они относятся?
4d25s2, 6s26p5, 5s2.

98(15). Рассмотреть донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи между частицами: SiF4 и 2F-.

102(10). Для следующих комплексных соединений определите заряд внутренней сферы, степень окисления центрального атома и координационное число. [Cr(H2O)4Cl2]Cl.

122. Дать общую характеристику элементов IIB группы. Сравнить свойства простых веществ на примере взаимодействия с кислотами. Какой металл IIB группы растворяется в щелочи? Привести уравнения реакций. Какова биологическая роль элементов IIB группы и в чем причина токсичности соединений? Соединения какого металла наиболее токсичны?

128. Дать общую характеристику элементов IIIA группы. Какова их биологическая роль? Показать изменение химической активности элементов на примере взаимодействия с кислотами.

148(10). Составить по два уравнения реакций, демонстрирующих восстановительные свойства следующих соединений. K4[Fe(CN)6].

150(9). Используя стандартные электродные потенциалы установить, будет ли K2Cr2O7 количественно окислять следующее вещество в кислой среде. Na2S2O3.

154(16). Написать формулы продуктов реакции. В случае ОВР составить электронно-ионный баланс.
NH4OH + KMnO4 + H2SO4 →

176. Как изменяются окислительные свойства в ряду HClO4 → HClO3 → HClO2 → HClO и почему?