Химия

8.По формуле вещества Р2Н4 определите его процентный состав, плотность по отношению к водороду и воздуху и абсолютную плотность при н.у.

28.Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

36.Расположите приведенные элементы в порядке возрастания:
в)энергии сродства к  электрону (Е);
Элементы
V,Nb,Ta

40.Назовите тип гибридизации атомных орбиталей в атоме А, имеющем указанную электронную конфигурацию валентного слоя, входящем в молекулу названного состава. Изобразите схему гибридизации. Приведите примеры соединений.
Состав молекулы    Электронная конфигурация атома А
АВ2    …ns2

45.Какие валентности и почему может проявлять элемент? Ответ подтвердите записью распределения электронов валентных энергетических уровней и подуровней.
Элементы
Cr, Se, In

58.Начальные концентрации веществ в реакции CO + H2O↔CO2 + H2 были равны, моль/л: Cco=0,05; СH2O (г) = 0, 06; Ссо2 = 0,4;  СH2 = 0,2. Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60% H2O.

78.Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса для химической реакции  NH3(г) + HCl (г) = NH4Cl (к) по значениям стандартных теплот образования и энтропий веществ, участвующих в реакции.

96.Определите титр (Т), нормальность (N), молярность (С), моляльность раствора (См).
Растворенное вещество     ΰ,%    Плотность р, г/см3
AgNO3    20    1,194

108.При какой температуре будет замерзать водный раствор этилового спирта, если массовая доля этанола С2Н5ОН равна 25%?

124.Вычислите степень электролитической диссоциации α и концентрацию ионов [ Н+] в растворе кислоты заданной концентрации С:
    Кислота     Кд    Концентрация С
    HF    6,8×10-4    0,3М

137.Найдите осмотическое давление Росм, давление пара над раствором Р, понижение температуры замерзания ⌂tз, повышение температуры кипения ⌂tk, изотонический коэффициент i, степень диссоциации α.
          Масса, г        Концентрация раствора, моль/л        i    Росм, Па, при t ˚C    Р, Па, при t, ˚С    Р воды,
Па    ⌂t3*    ⌂tк**    α



  

Растворенного вещества        воды                                
ZnCl2
0,85        125    -    ?    -    -    -    0,23˚С         ?      ?
*криоскопическая постоянная для водных растворов 1,86˚.
**Эбулиоскопическая постоянная для водных растворов 0,52˚.

139.Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения гидролиза солей. Рассчитайте константы гидролиза солей.
    Формулы солей    Задание     Формулы солей
    K2S; Сu(NO3)2    139 д    FeCl3; NaHCO3

141.По данным ПР солей рассчитайте молярную концентрацию ионов в насыщенном растворе соли:
    Соль     ПР
    PbSO4    2,2·


160. Назовите вещества, образованные указанными элементами, которые могут быть только окислителями, только восстановителями, а также теми и другими; укажите продукты окисления и восстановления.
Элементы
As и Cr

174. Будет ли работать гальванический элемент на реакции
Mn+ → +Ni?

186. Вычислите количество пропущенного электричества (q), сила тока (I), время электролиза (τ), химический эквивалент, массу (м) или объем вещества(v), выделившегося на электроде, выход по току (ŋ) для раствора вещества, подвергшегося электролизу.
Раствор вещества    I,А    τ    q,Кл    m или V    ŋ,%
Zn
?    1ч 40 мин    -    7,8456г (Zn)    77,2

188. Какие окислительно-востановительные процессы происходят при контакте железного изделия с другими металлами? Какой метал при этом разрушается? Составьте схемы гальванических элементов, работающих при коррозии метала в данных условиях.
Металлы, контактирующие с Fe    Среда
Ni или Cr    Влажная атмосфера

197. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]-; [Ag(NH3)2]+; [Ag(CNS)2]-. Зная что они соответственно равны 1,0·10-21; 6,8·10-8; 2,0·10-11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы( при равной молярной концентрации), больше ионов Ag+.