Задачи по химии
Cрок выполнения : ваш
Вид работы : Контрольная
Дисциплины:
Физика и Химия: Аналитическая химия.
|
|
|
Добавлен 24.11.2011 13:13:03
Уникальность:
Доработка:
Подробно: 1) Рассчитайте в каком насыщенном растворе Ag2CO3 или AgBrO3 концентрация ионов серебра больше и во сколько раз. ПР Ag2CO3=8,2_x_10^(-12), ПР AgBrO3=5,5_x_10^(-5). 2) Сколько мл 5%-ного р-ра оксихинолина C9H6NOH (ро=1,07 г/см^3) требуется для осаждения магния из 20 мл р-ра, полученного при растворении 5г доломита CaCO3_x_MgCO3 в 200 мл концентрированной соляной кислоты? 3) Сколько процентов составят потери при промывании 0,1 г осанда Al(OH)3 300мл воды? ПР Al(OH)3=1,9_x_10^(-33) 4) Вычислить растворимость карбоната серебра (моль/л). ПР Ag2CO3=8,2_x_10^(-12). 5) Какой объём 17,7 %-ного раствора карбоната натрия (ро=1,19г/см^3) требуется для осаждения 0,1 г ионов кальция. 6) Осадок 2г BaSO4 промыли одним литром воды. Столько же BaSO4 промли 1 л 0,01 моль/л раствора H2SO4. Сколько процентов составляют потери в каждом анализе? ПР BaSO4=1,1_x_10^(-10). 7) В каком из насыщенных растворов, иодата серебра или бария, концентрация иодат-ионов больше и во сколько раз? ПР AgSO3=3,0_x_10^(-8), ПР Ba(JO3)2 = 1,5_x_10^(-9). 8) Какой объем р-ра серной кислоты (ро=1,24г/см^3) потребуется для превращения 0,35 г Ca в CaSO4? 9) Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его а) 250мл чистой воды б) 250 мл воды, содерж. 0,83г сульфата аммония? ПР BaSO4=.1_x_10^(-10) 10) Какую массу NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора NH3 с массовой долей 1%, чтобы получить раствор с рН=9. 11) В мерной колье вместимостью 250 мл растворили 2,002г технического бромида калия. К 25 мл раствороа прибавили 50 мл 0,0556 молт/л AgNO3. На титрование избытка AgNO3 израсходовали 21,02 мг раствора NH4SCN с титром 0,003522 г/мл. Вычислите массовую долю (%) KBr в образце. 12) Найдите значение окислительно-восстановительного потенциала при титровании 50 мл 0,1 моль-экв/л раствора соли Sn2+ раствором йода с концентрацией 0,2 моль-экв/л, если добавлено 24 мл раствора. 13) Уран, содержащийся в 50 мл раствора, пропустили через редуктор Дисонса для восстановления до U3+. Продуванием воздуха через раствор окислили уран до U4+ и на титрование последнего до U6+ израсходовали 21,30 мл 0,09940 моль-экв/л раствора K2CrO7 (f(экв)=1/6). Рассчитайте концентрацию (г/л) U в растворе. 14) К 10 мл 0,002 моль/л р-ра хлорида стронция прибавлен 1 мл 0,001 моль/л р-ра хромата калия. Образуется ли осадок? Ответ обоснуйте 15) Сколько мл р-ра с концентрацией 0,1моль/л BaCl2 требуется для осаждения серы в форме BaSO4 из навески 2,0 г каменного угля, содержащего около 4 % серы? 16) Сколько мл 0,05 моль/л (NH4)2SO4 нужно прибавить к 300 мл вод, чтобы при промывании осадка 0,2г BaSO4 этим р-ром потери за счет растворимости не превышали 0,01%? ПР BaSO4=1.1_x_10^(-10)
Кратко: Гравиметрия