контрольная работа по неорганическ.химии
Cрок выполнения : до 3 января 2011
Вид работы : Контрольная
Дисциплины:
Физика и Химия: Неорганическая химия.
|
|
|
Добавлен 25.12.2010 19:57:34
Уникальность:
Доработка:
Подробно: 1. Напишите электронно-графические формулы атомов марганца и мышьяка в нормальном и возбужденном состоянии. Какое правило используют для определения числа неспаренных электронов у каждого из этих элементов? 2. Составьте электронно-графические формулы атомов скандия и галлия. Приведите, если возможно, возбужденное состояние атомов. Являются ли они аналогами? 3. Объясните, в чем сущность явления «провал» электрона. Укажите особенности электронных конфигураций атомов хрома, молибдена, палладия, платины, гадолиния, нептуния. 4. Электронные конфигурации каких ионов более сходны: у Ва2+ и Cs+ или Ba2+ и Hg2+? Ответ мотивируйте, используя электронно-графические формулы. 5. Составьте по три молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Fе3+ + 3OН– ® Fе(ОН)3; б) NН4 + + ОН– ® NН3↑ + Н2О; в) СНзСОО– + Н+ ® СН3СООН. 6. При смешении растворов Al2(SO4)3 и К2S в осадок выпадает А1(ОН)3, Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения. 7. При смешении растворов Al2(SO4)3, и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием основания и кислоты. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза. 8. Вычислите ЭДС и изменение величины энергии Гиббса для гальванического элемента, образованного магнием и цинком, погруженными в растворы их солей с концентрациями ионов (моль/л): СMg2+ = 10–4, СZn2+ = 10–2. Сравните с ЭДС гальванического элемента, образованного стандартными электродами тех же металлов. 9. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронных уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. Растворы АgNО3. Вычислите изменение величины энергии Гиббса. 10. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде. Вычислите ЭДС и изменение величины энергии Гиббса. 11. Какое количество электричества потребуется для получения 1 кг олова при электролизе водного раствора сульфата олова (II)? Напишите уравнение электродных процессов, протекающих при электролизе этого раствора с угольными электродами. 12. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? 13. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере влажного воздуха? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента. Подсчитайте ЭДС и DG этого элемента для стандартных условий. Напишите соответствующие уравнения реакций, поясните ответ рисунком. 14. Медь покрыта оловом. При нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент который даёт ток силой 7,5 А. Сколько граммов олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25 мин? Напишите соответствующие уравнения реакций, поясните ответ рисунком. 15. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения водного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа? На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Ответ подтвердите расчетом.
Кратко: 15 задач (не очень сложных)