Контрольная по аналитической химии
Cрок выполнения : 12.10.2014
Вид работы : Контрольная
Дисциплины:
Физика и Химия: Аналитическая химия.
|
|
Добавлен 09.10.2014 14:55:22
Уникальность:
Доработка:
Подробно: 1. Сформулируйте условия образования аморфных и кристаллических осадков. Из раствора, содержащего 0,1234 г Hg(NO3)2, получили осадок HgCrO4. Вычислить 1) массу осадка HgCrO4. 2) объем раствора с концентрацией K2CrO4 5,46 г/л? затраченный на осаждение ртути. 2. Метод кислотно-основного титрования. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием. 3. Спиртовый раствор этилацетата объемом 10 мл разбавили до 100 мл. Аликвоту раствора, объемом 20 мл прокипятили в колбе с обратным холодильником с 40 мл 0,0546 М раствора KOH: CH3COOC2H5+OH-=CH3COO-+C2H5OH После охлаждения, избыток щелочи оттитровали 12,43 мл 0,0467 М раствором HCl. Какая масса этилацетата содержалась в 100 мл исходного раствора? 4. Для определения массовых долей NaHSO3 и Na2SO3 из 1,000 г бисульфита натрия приготовили 200 мл исходного раствора, из которого провели 2 параллельных определения: 1) к 25 мл исходного раствора прилили 25 мл раствора I2, избыток которого оттитровали 1,30 мл 0,100 М раствора Na2S2O3. При определении концентрации раствора I2 на 25 мл его затратили 24,30 мл раствора Na2S2O3. 2) в 50 мл исходного раствора действием H2O2 окислили сульфиты до сульфатов. На титрование образовавшейся соли пошло 22,30 мл 0,100 М раствора NaOH. Рассчитать результаты анализа. 5. Вычислить массовую долю хрома в стали по следующим данным. Навеску стали 1,065 г растворили и хром перевели в CrO42-. К раствору добавили 25 мл раствора соли Мора (NH4)2FeSO4·6H2O, и избыток Fe2+ оттитровали 8,5 мл раствора KMnO4 с титром по хрому 0,000490 г/мл. Предварительно установлено, что на титрование 25 мл соли Мора идет 24,4 мл раствора KMnO4. 6. Вычислить массовую долю CaCO3 и MgCO3 в известняке, если после растворения 1,00 г его получили 100 мл раствора, на титрование 20 мл которого для определения суммы Ca и Mg затратили 19,25 мл 0,05140 М раствора ЭДТА, а на титрование Ca в отдельной пробе (20 мл), израсходовали 6,25 мл того же раствора ЭДТА. 7. Навеску 0,4100 г вещества перевели в раствор и добавили 24,956 мл 0,0520 М раствора K4[Fe(CN)6]. На титрование избытка гексацианоферрата (II) калия затрачено с учетом поправки наиндикатор 9,32 мл 0,0520 М раствора ZnSO4. Рассчитать массовую долю Zn и ZnO в навеске. 8. Типы реакций, используемых в фотометрии для получения окрашенных соединений и требования к ним. Содержание фосфора в анализируемом объекте лежит в пределах 1,0-0,5%. Какую навеску его следует брать для анализа, если конечный объем раствора образца составляет 100 мл, для анализа на фосфор взято 25 мл, проведена фотометрическая реакция и объем раствора доведен до 50 мл, а эталонный ряд в этих же объемах содержит от 2 до 10 мг фосфора? 9. Индекс удержания (индекс Ковача) 2-метилгексана на сквалане при 80ºС составляет 677,0. Определить, какое время удерживания следует ожидать у этого соединения в данных условиях, если если время удерживания н-гексана и н-гептана равно 143 и 285 сек. соответственно. 10. Для анализа смеси, содержащей примеси сурьмы, свинца и индия, навеску 0,3824 г растворили в кислоте и довели объем водой до 100 мл. При полягрографировании 25 мл полученного раствора на фоне 2 М соляной кислоты высоты волн примесей составили: сурьма — 48, свинец — 62, индий — 36 мм. При полярографировании 25 мл стандартного солянокислого раствора, содержащего по 0,0001 М перечисленных металлов, высоты волн получились равными 57, 32, 45 мм соответственно. Определите в % содержание металлов — примесей в смеси.
Кратко: 10 задач Оформление Word