Аналитика 2 контрольные (8 и 3 заданий)
Cрок выполнения : 19 июня
Вид работы : Контрольная
Дисциплины:
Физика и Химия: Аналитическая химия.
|
|
|
Добавлен 13.06.2014 02:16:50
Уникальность:
Доработка:
Подробно: 1.Предложите схему анализа смеси катионов: Ni2+ + Fe3+ + Mn2+. (Уравнения реакций, условия их проведения, аналитические признаки продуктов реакции). 2.Рассчитайте рН раствора, содержащего 0,15 М NH4NO3 и 0,3 М NH4OH. (Кb NН4OН = 1,75 х 10-5). 3.Рассчитать растворимость ZnS в 0,1 М растворе HСl. (ПР ZnS = 1,6 х 10-24, Ка1 H2S = 10-7; Ка2 H2S = 10-15). 1.Титрованию какой кислоты соответствует кривая титрования ? 1) H2SO4; 2) H2C4H4O6 K1 = 9,1 x 10-4; K2 = 4,3 x 10-5 3) H2CO3 K1 = 4,46 x 10-7; K2 = 4,8 x 10-11; 4) H3PO4 K1 = 7,5 x 10-3; K2 = 6,2 x 10-8; K3 = 4,8 x 10-13 5) H3BO3 K1 = 5,8 x 10-10 2. По какой формуле следует рассчитывать [H+] в точке эквивалентности при титровании раствора Na2CO3 раствором HCl с метиловым оранжевым (рТ = 4) ? 1) = ; 2) ) = ; 3) 3. Какие основные факторы влияют на величину скачка титрования слабого основания раствором HCl ? 1)константа диссоциации титруемого основания, концентрация реагирующих веществ; 2)концентрация HCl, температура; 3)концентрация слабого основания, ионная сила раствора 4. Какой состав раствора в точке эквивалентности при титровании раствора H3PO4 раствором NaOН с индикатором фенолфталеином (рТ = 9) ? 1) NaH2PO4; 2) NaH2PO4 + Na2HPO4; 3) Na2HPO4; 4) Na2HPO4 + Na3PO4; 5) Na3PO4 5. По какой формуле рассчитывают число молей эквивалента вещества А в растворе, если известна его процентная концентрация и плотность () ? 1) С % Va 3) С % Va 5) С % 100 M (f экв (А)А) 100 M (f экв (А)А) 100 Va M (f экв (А)А) 2) С % Va M (f экв (А)А) 4) С % Va M (f экв (А)А) 100100 6. С каким индикатором следует титровать К2СО3 до угольной кислоты (К1 = 4,47х10-7; К2 = 4,8х10-11) ? 1) фенолфталеин, рТ = 9; 2) метиловый оранжевый, рТ = 4; 3) тимолфталеин, рТ = 10; 4) лакмус, рТ = 7; 5) с любым из указанных индикаторов. Ответ подтвердить расчетами. 7. Какую навеску тетрабората натрия Nа2В4О7 10 Н2О нужно взять для установки титра раствора HCl с концентрацией С (HCl) = 0,1 моль/л способом отдельных навесок, чтобы на её титрование расходовалось 10 мл раствора HCl ? М (Nа2В4О7 10 Н2О) = 381,37. Привести расчеты и уравнение реакции. 1) 1,9070 г.; 2) 0,1970 г.; 3) 0,0191 г.; 4) 0,3814 г.; 5) 0,03814 г. 8. В образце массой 0,6450 г., содержащем NН4Cl, содержание NН3 определяли формальдегидным способом. На титрование выделившейся кислоты потребовалось 12,60 мл раствора NаОН с Т NаОН = 0,002579 г/мл. Рассчитать процентное содержание NН3 в образце. Уравнения реакций и расчеты привести
Кратко: 2 контрольные работы (3 и 8 заданий) условия заданий прилагаются